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Química 05
2024
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
7.
Nombrar los siguientes compuestos e indicar de qué tipo de sustancias se trata:
b) $\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}$
b) $\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}$
Respuesta
Primero tenés que identificar el tipo de elementos que están involucrados:
H + No Metal (S) -> ¡Es claramente un hidruro de no metal o hidrácido!
Los posibles estados de oxidación del azufre son -2, +4 y +6, y como en este compuesto donde tenemos H y no metal, el H actúa con +1, el S (que es más electronegativo) va a actuar con su número de oxidación -2. Si no lo ves así, podemos calcularlo:
Para calcular el estado de oxidación del azufre (Eox C) en $\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}$, usamos las reglas de estados de oxidación, sabiendo que el hidrógeno generalmente tiene un estado de oxidación de +1 (excepto combinado con metales donde actúa con -1), y la suma de los estados de oxidación en un compuesto neutro debe ser cero.
Planteamos la siguiente ecuación:
2(H) · (+1) + 1(S) · (Eox S) = 0
Despejamos el estado de oxidación del carbono (Eox S):
2(+1) + Eox S = 0
2 + Eox S = 0
Eox S = -2
El estado de oxidación del azufre en $\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}$ es -2.
El nombre de este compuesto, $\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}$, dependerá si está en estado gaseoso o en solución, si está en estado gaseoso será sulfuro de hidrógeno; si está en solución acuosa se tratará del ácido sulfhídrico.